电解质溶液和碱、酸、盐一、电解质和非电解质物质溶于水后得到的溶液，并不是都能导电。实验证明，燕馏水、蔗橄溶液不导电，而食盐、盐酸、氮氧化钠溶液能导电。可是，如果将千燥的食盐或氢氧化钠固体装入容器，则不导电，将它们加热至熔化状态时又能导电。
    在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质（如碱、酸、盐）。水溶液里成熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质（如酒精、蔗惦及大多数的有机物）。
    电解质为什么能导电呢？应该从这类物质的结构及溶解过程中发生的变化去考虑。
    我们知近，溶液中的电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的。电解质溶液（或熔化状态，能导电，说明其中一定存在着能够自由移动的带电微粒。这些微拉产生的过程如下直流脉冲电源碱类、盐类等离子化合物的品休由阳、阴离子相间排列而成。固态时，离子间有强烈的静电引力，‘七们不能自由移动，’气溶于水后，由于极性水分子的作用，减弱了离子间的引力，使它们相互分离，脱离。昆体，形成能自由移动的水化离子。当受热熔化时，由于离子热运动加快，也能克服相互间的引力而解离。所以这类物质在水浓液中或熔化状态时都能导电。