电镀过程中的电化学所谓电镀是将直流电通入有一定组成的电解质溶液,从而发生电化学反应(在电极和溶液之间的界面上进行的暇化一还原反应)实现金属在镀件表面上沉积的过程。这个过程是电化学研究的重要内容之一。电化学除研究电能转变为化学能的过程(电镀、电解精炼、电铸)外,还研究化学能转变为电能的过程(化学电池)以及金属的腐蚀过程等。
    电镀过程在最简单的情况下,也必须经过三个主要步骤:首先,镀液中的水化金属离子或络离子,通过某种方式从溶液内部转移到镀件附近的液层中去。然后,在电场的作用下,去掉它周围的水化壳层或配位体层,从阴极上得到电子,生成金属原子高频开关电源金属原子排列成金属晶体形成镀层。
    为了了解电镀过程中的电化学原理,本章主要讨论如下几方面的内容:电镀溶液的导电性能,金属离子得失电子的趋势,影响电化学反应速度的因素及它们和镀层质擞的关系等。
    供给电能的直流电源和联接电极的导线,这部分称为外电路能传导电流并具有一定组成的电镀溶液,与电镀液相接触的两个电极。其中在电流通过电镀济液时,发生氧化反应的电极为阳极,发生还原反应的电极为阴极(镀件)。
    电镶装资的三个纽成部分相互联系,缺一不可,否则电路中就不会有电流通过,电镀过程便不能实现。
    进行电镀时,电流在电镀摘的内部和外部流通,构成回路(图9一2)。可是这种回路和一般回路不同,它存在着两种不同的导电体金属导体一书r以移功的电荷是电子,电流的方向与电子流动的方向相反电解质溶液导体-可以移动的电荷是正离子和负离子。电流通过时,正、负两种离子向相反的方向移动。